盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=-Q2kJ/mol③C2H5OH-高中化学-n多题

◎ 题干

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：
①H₂O(g)=H₂O(l) △H=-Q1kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H=- Q2 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-Q3kJ/mol
下列判断正确的是

[ ]

A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温，其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
C．H₂O(g)=H₂O(l)释放出热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1 mol C₂H₅OH(g)的能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=-Q2kJ/mol③C2H5OH…”主要考查了你对【盖斯定律】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=-Q2kJ/mol③C2H5OH”考查相似的试题有：

● 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g ● 2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加 ● 已知下列热化学方程式（l）C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．+131.3kJ•mol ● 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时 ● Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1写出铝与氧化铁发生铝热反应的