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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是
[ ]
A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B
+
)>c(A
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是[]A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所…”主要考查了你对
【溶液的酸碱性】
,
【粒子浓度大小的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是[]A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
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● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo