纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
氧化性、还原性强弱的比较
›
试题详情
◎ 题干
现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应:①在水溶液中,M+N
2+
===M
2+
+N ②P+2H
2
O(冷)===P(OH)
2
+H
2
↑ ③N、E相连浸入稀H
2
SO
4
中,电极反应为:N-2e
-
===N
2+
,2H
+
+2e
-
===H
2
↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是
[ ]
A.M、N、P、E
B.P、M、N、E
C.M、N、E、P
D.E、P、M、N
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“现有M、N、P、E4种元素的单质,能发生以下反应:①在水溶液中,M+N2+===M2++N②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑判断它…”主要考查了你对
【氧化性、还原性强弱的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“现有M、N、P、E4种元素的单质,能发生以下反应:①在水溶液中,M+N2+===M2++N②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑判断它”考查相似的试题有:
● Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩
● 常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2═2A3++2B-;③2B-+Z2═B2+2Z-.由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①
● 与铁相似,金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是()A.氧化能力:Sn4+<Sn2+B.氧化能力:Fe3+<Sn4+
● 已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-;③2Fe(CN)4-6+I2=2Fe(CN)3-6+2I-试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)4-6B.Br2>I2>Fe3+
● 由相同条件下的三个反应:①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2,由此可以判断()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.还原性:C->A->B->D-C.反应2A-+D2→2D-+A2不能进行D.反应2C-+B2→