氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+-高中化学-n多题

◎ 题干

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF₃的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF₃属于___________晶体。
(2)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-。
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：________、_______（各举1例），N₃^-的空间构型是______ 形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺、Cu²⁺、Co³⁺等形成络合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、Fe(CN)₆^4-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：_______________。Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为_______，CN^-中C原子的杂化类型是_______。
(3)化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
(4)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)=2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_______（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能(I1)：N>P>S
C．钠的晶胞结构如上图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+…”主要考查了你对【电子排布式】，【极性分子、非极性分子】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【配合物理论】，【晶胞】，【原子晶体】，【晶格能】，【分子晶体】，【电负性】，【电离能】，【等电子原理（等电子体）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+”考查相似的试题有：

● 下列说法正确的是______A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的D．金刚石和石墨都属于 ● 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法 ● 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______● 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（）A．BCl3B．PCl3C．C2H4D．C6H6 ● 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（）A．BeCl2中的Be，sp，直线形B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形C．BCl3中的B，sp2，平面三角形D．C6H6中的C