氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuC-高中化学-n多题

◎ 题干

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与
H₂O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有关化学反应为
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuC…”主要考查了你对【氧化还原反应的计算】，【物质的量的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuC”考查相似的试题有：

● Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．Ⅰ、实 ● 已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶 ● 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．● 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB ● 将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（）①63n22.4g；②n22.4g；③m96mol；④42mmol．A．①④B．①③C．②④D．②③