在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ △H>0
（1）下列方法中，可以使0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____________。
a.加入少量0.10mol·L^-1的稀盐酸 b.加热CH₃COOHc.加入稀释至0.010mol·L^-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L^-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10^-5。现有：
①0.100.010mol·L^-1 CH₃COOH溶液 ②0.00100.010mol·L^-1 CH₃COOH溶液 其c(H⁺)之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH₃COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不计，下同）
（3）25℃时，向0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH₃COO^-)为1.0mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=________mol·L^-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。