已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2-C．在NaHA溶-高中化学-n多题

◎ 题干

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

[ ]

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
B．HA^-水解的离子方程式为：HA^-+H₂O

H₃O⁺+A^2-
C．在NaHA溶液中一定有： c(OH^-)=c(HA^-)+ 2c(H₂A)+ c(H⁺)-c(Na⁺)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)> c(H⁺)>c(OH^-)

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2-C．在NaHA溶…”主要考查了你对【粒子浓度大小的比较】，【水解方程式】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[]A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2-C．在NaHA溶”考查相似的试题有：

● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C ● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该 ● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有 ● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c ● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo