高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH.主要的生产-高中化学-n多题

◎ 题干

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH ==2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O,
Na₂FeO₄+2KOH==K₂FeO₄+2NaOH. 主要的生产流程如下

(1)写出反应①的离子方程式：____。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄)____Ksp(Na₂ FeO₄)（填“>”、“<” 或“=”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的
Fe( NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性条件下，K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为____。
(4) K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O

4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。
A．水
B．CH₃COONa、异丙醇
C．NH₄Cl、异丙醇
D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH.主要的生产…”主要考查了你对【铁盐（三价铁离子）】，【氯气】，【溶度积常数】，【物质的分离】，【工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH.主要的生产”考查相似的试题有：

● 某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）______（3）● 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+● 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+● （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．（1）写出该反应的化学方程式______．（2）检验溶液中Fe3+● 在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-