| “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式: ___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)，得到如下三组数据： |
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| ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___（取两位小数，下同）。 ②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应，在实验2的条件下，平衡常数K=___ 。 (3)已知常温常压下： ①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1 ②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1 ③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。 (4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理，设计如图所示的装置。 |
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| ①该电池正极的电极反应为___ ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总的化学反应方程式为___ 。 (5) CO2在自然界中循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合 可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则生 成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。 |