某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究: 【实验一】探究浓硫酸的氧化性 |
(1)写出烧瓶中反应的化学方程式:_______________。 (2)装置B的目的是探究SO2的还原性,请写出B中所用的试剂:___________________(任写一种)。 【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)中的离子: (3)请填写实验方案: |
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数: 查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下 |
用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数: 已知:2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑ ①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; ②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定; ③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 回答下列问题: (4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。 (5)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液的紫红色消失的很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。 (6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。 |