纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
›
试题详情
◎ 题干
在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
[ ]
①滴有石蕊的NH
4
Cl溶液
②滴有石蕊的CO
2
溶液
③滴有石蕊的H
2
SO
4
溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na
2
CO
3
溶液
⑧ 溶有SO
2
的品红溶液
A.②④
B.①③⑤⑦
C.①④⑥⑧
D.②④⑥
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是[]①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是[]①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧”考查相似的试题有:
● (15分)海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,
● 常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(
● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.c(SO32-)<c(H2SO3)D.c(K+)=
● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.MgCl2D.MgCO3
● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.明矾净水D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味