黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁和镍的化合物。 |
回答下列问题。 (1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol 在熔炼过程中不需要持续加热,原因是____。 (2)熔炼过程中产生大量的___(填分子式),可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。 (3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2,为了得到铁红,需对上述滤液进行处理,处理过程涉及下列步骤中的___(填序号)。 A.氧化 B.还原 C.灼烧 D.加碱 (4)废电解液中含有较多的Ni2+ ,从废电解液提取硫酸镍晶体,需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去,电解的阳极可以采用___作为电极材料,阳极的电极反应式是____。 (5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化铅沉淀,溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ,饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L,NiS的Ksp=10-11,若废 电解液的pH =5,为保证不生成NiS沉淀,Ni2+的浓度应控制在__以下。 |