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高中化学
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溶度积常数
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试题详情
◎ 题干
利用相关数据作出的推理或判断不正确的是
[ ]
A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变
B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价
C.利用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
D.利用溶度积数据,可比较BaSO
4
和BaCO
3
在水中的溶解性大小
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“利用相关数据作出的推理或判断不正确的是[]A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价C.利用沸点数据,可推测能否将一些液…”主要考查了你对
【元素周期律】
,
【焓变、反应热】
,
【溶度积常数】
,
【蒸馏】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“利用相关数据作出的推理或判断不正确的是[]A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价C.利用沸点数据,可推测能否将一些液”考查相似的试题有:
● 下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是[]A.各平衡常数的大小与温度有关B.若温度升高则各平衡常数一定增大C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D
● 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化
● 下列说法正确的是[]A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度
● 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化
● 已知:25°C时,KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12,KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[]A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25°C时,在Mg(OH)2的