研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式：________

◎ 题干

研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。
(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。

写出NaClO溶液与足量CO₂反应的离子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推广车用燃料，该物质可用天然气（主要成分为CH₄）合成。
2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H₁=-71kJ/mol①
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H₂=-90.5 kJ/mol②
CH₄(g)+O₂(g)=CH₃OH(l) △H₃=_____kJ/mol。
表示该反应过程中的能量变化的曲线是____（选填如图中的序号“I~Ⅳ”）。

(3)实验室用碳酸钙和稀酸反应制取CO₂，选取的稀酸是稀盐酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（选填字母代号）。
a．硫酸沸点高，属于非挥发性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO₄d．稀硫酸与碳酸钙反应不能持续地产生二氧化碳
(4)燃料电池所用燃料为可燃性气体，例如以CO为燃料就可以制作原电池，这种电池的一个电极中通入O₂，另一个电极中通入CO，电解质采用的是熔融碳酸盐，由此可知该燃料电池放电时的负极反应式为________，如果使用该电池电解饱和食盐水制取NaClO，那么理论上生成1mol NaClO需要标准状况下的氧气的体积为____L。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式：_________。(2)甲醇是目前推广…”主要考查了你对【盖斯定律】，【弱电解质的电离】，【原电池原理】，【其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式：_________。(2)甲醇是目前推广”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__