现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知：①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3-+I2=2IO3-+-高中化学-n多题

◎ 题干

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O;
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂。

请回答下列问题。
(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化，写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I₂>Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液中，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为___；阴极观察到的现象是___。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知：①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3-+I2=2IO3-+…”主要考查了你对【氧化剂、还原剂】，【氧化产物、还原产物】，【氧化性、还原性强弱的比较】，【离子方程式】，【电解池原理】，【氧化还原反应的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知：①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3-+I2=2IO3-+”考查相似的试题有：

● 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ● 下列四种装置中，均盛200mL的溶液。①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．（1）上述四种装置中，为电解池的是(用编号回答)，装置①中两电极的电极反 ● 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgN ● 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ● 用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（）A．KNO3B．Na2SC．Ba（OH）2D．H2SO4