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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
[ ]
A.0.1 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液加水稀释,溶液中c(H
+
)和c(OH
-
)都减小
B.0.1 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液中加入CH
3
COONa固体,溶液中c(OH
-
)减小
C.0.1 mol·L
-1
CH
3
COONa溶液中:c(OH
-
)=c(CH
3
COOH)+c(H
+
)
D.相同浓度的CH
3
COONa溶液与Na
2
CO
3
溶液相比,Na
2
CO
3
溶液的pH小
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(OH-)减小C.0.1mo…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【粒子浓度大小的比较】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列关于电解质溶液的叙述正确的是[]A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(OH-)减小C.0.1mo”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
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● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
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● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo