以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：回答下列问题：(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为__

◎ 题干

以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业(NH₄)₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH₄)₂SO₄溶液中，存在NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH₄Al(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。
(3)固体NH₄Al(SO₄)₂^．12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：回答下列问题：(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在…”主要考查了你对【亚铁盐（二价铁离子）】，【铵盐】，【化学平衡常数】，【工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：回答下列问题：(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中