I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍-高中化学-n多题

◎ 题干

I、
(1)下列描述中正确的是 ________
A、CS₂为V形的极性分子
B、ClO₃^-的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
II、
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____；
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____；

(6)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍…”主要考查了你对【电子排布式】，【极性分子、非极性分子】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【配合物理论】，【晶胞】，【离子晶体】，【共价键】，【氢键】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍”考查相似的试题有：

● 【化学-物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为______；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中 ● 金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．①写出基态Fe2+的电子排 ● 下列物质中存在配位键的是（）①H3O+②[B（OH）4]-③CH3COO-④NH3⑤CH4．A．①②B．①③C．④⑤D．②④ ● 阅读以下信息，并回答问题．数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气 ● 下列离子中不存在配位键的是（）A．H3O+B．OH-C．NH4+D．[Zn（NH3）4]2+