β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:②Li2CO3在不同温-高中化学-n多题

◎ 题干

β-锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:

②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。
(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是____。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:②Li2CO3在不同温…”主要考查了你对【工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:②Li2CO3在不同温”考查相似的试题有：

● 下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗 ● [化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答下列问题：（1）反应①中生成的无色气体A是______，滤液①的溶质是______．（2）经测定NH4HCO3溶 ● 中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（）A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出 ● 下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C．将氢气和氯气混合后点燃，● 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．（1）流程I得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______mol•L-1．（2）写出流程