用粗盐(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等杂质)制备医用级纯度的NaCl,并测定医用NaCl的百分含量。某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤: |
根据以上信息回答下列有关问题: (1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因:___________ (2)步骤③中抽滤装置如图,仪器C的名称:________; |
(3)若省略步骤“③抽滤1”后,能否通过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO4和 CaCO3等沉淀,从沉淀溶解平衡的角度说明理由:____; (4)步骤⑦浓缩与结晶操作时,当出现下列现象_________时,停止加热(填序号); A.蒸发皿液面上出现极薄晶膜 B.蒸发皿底部刚出现细小晶粒 C.蒸发皿底部出现大量的晶体 D.蒸发皿中溶液全部蒸干 (5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中,向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液,Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。 ①滴定达到终点时,溶液呈红色,且半分钟内不褪色,写出表示该现象的离子方程式:____; ②在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。 ③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL,则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。 |