某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HAH++A2-又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是[]A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B.0．1mol/L-高中化学-n多题

◎ 题干

某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是H₂A→ H⁺ + HA^-、HA

H⁺+A^2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是

[ ]

A.因为A^2-+H₂O

HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液显碱性
B.0．1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^- )
D.在NaHA溶液中，HA^-电离的趋势大于其水解的趋势

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HAH++A2-又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是[]A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B.0．1mol/L…”主要考查了你对【弱电解质的电离】，【粒子浓度大小的比较】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HAH++A2-又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是[]A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B.0．1mol/L”考查相似的试题有：

● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C ● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该 ● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有 ● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c ● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo