已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡: MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp=cm(Mn+) ·cn(Am-),称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25 ℃) |
实验步骤如下: ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。 ④____________________________________________。 |
(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式: ________________________________。 (3)设计第③步的目的是________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象: __________________________。 |