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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
下列关系的表述中，正确的是
[ ]
A．0.1mol/LNaHCO
3
溶液中：c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HCO
3
-
)+c(OH
-
)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl
3
溶液中，水电离的c(H
+
)不相等
D．0.1mol/LNaHCO
3
溶液中：c(Na
+
)>c(HCO
3
-
)>c(CO
3
2-
)>c(H
2
CO
3
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“下列关系的表述中，正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的…”主要考查了你对
【强酸和弱酸的比较】
，
【水电离的影响因素】
，
【粒子浓度大小的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列关系的表述中，正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的”考查相似的试题有：
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo
