根据碘与氢气反应的热化学方程式: H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=–26.48kJ/mol① H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=+9.48kJ/mol ② 下列判断正确的是 |
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A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热26.48kJ B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生 D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
根据n多题专家分析,试题“根据碘与氢气反应的热化学方程式:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=–26.48kJ/mol①H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=+9.48kJ/mol②下列判断正确的是[]A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热26.48kJB.反…”主要考查了你对 【吸热反应、放热反应】,【盖斯定律】,【化学反应热的计算】 等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
与“根据碘与氢气反应的热化学方程式:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=–26.48kJ/mol①H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=+9.48kJ/mol②下列判断正确的是[]A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热26.48kJB.反”考查相似的试题有: