| 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I．已知： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ/mol 2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol 反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝_______kJ/mol。 II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)  2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。 (1)CO的平衡转化率= _____________。 (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________ a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：  。请根据图示回答下列问题： (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。 |
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| (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表 |
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| 则下列关系正确的是________。 A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量 (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。 (4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。 |