已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol②C(石墨)+CO2(g-高中化学-n多题

◎ 题干

已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH = a kJ/mol
（1）已知：
①Fe₂O₃(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ/mol　
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)　ΔH2= + 172.5 kJ/mol
则a =_______kJ/mol。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =________ ，温度升高后，K值_________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为____________。
②下列说法正确的是___________（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_______（填名称）。
②写出b装置中Fe电极的电极反应式 _______________ 。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol②C(石墨)+CO2(g…”主要考查了你对【盖斯定律】，【达到化学平衡的标志】，【化学平衡常数】，【电解池电极反应式的书写】，【金属的电化学防护】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol②C(石墨)+CO2(g”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中