工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。 ⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2 kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为________________。 ⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v (N2)=__________mol/(L·min)，H2的转化率=____________，平衡常数=____________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡___________（填向左﹑向右或不移动）移动。 ⑶若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为___________mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol，H2 = ___________mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ________mol，y=__________mol（用含a的代数式表示）。 |