| 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________， 利用反应6NO2+8NH3  7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1 则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=________。 (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。 |
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