| 阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 根据上述材料，回答下列问题： (1)H2O2的结构式为________，分子中氧元素的化合价为 ________。 (2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。 ①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。 ②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的________性。 ③将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的________性 (3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。 (4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。 A．MnO2 B. H2S C．CH3COOH D. NaHCO3 (5)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。 ①实验室用H2O2制O2的化学方程式为：_______________________________。 ②已知下列反应在一定条件下可以发生： a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为__________________________。 |