| 研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)  7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。 （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下 |
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| 为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________ A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放 B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去 C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放 D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体 （3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2） |
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| 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。 （4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表 |
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| 请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。 |