合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，①合成氨工业中采取的下列措施可以用-高中化学-n多题

◎ 题干

合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。
a．用铁触媒加快化学反应速率
b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。
a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N₂的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v(NH₃)=_________。
c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
a．催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=－483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
b．碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，①合成氨工业中采取的下列措施可以用…”主要考查了你对【二氧化氮】，【氨气】，【盖斯定律】，【勒夏特列原理】，【电解池原理】，【化学反应速率的计算】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，①合成氨工业中采取的下列措施可以用”考查相似的试题有：

● 钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）△H＞0各物质的沸点与压强的关系见右表．压强（kPa）13.3353.32101.3K的 ● 右图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6 ● 可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A、C均为气体，正反应为吸热反应C．A为气体，C ● 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物 ● 已知反应2A（g）⇌B（？）+2C（？）△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是（）A．B、C可能均为非气态B．若B是气态，则C一定也只能是气态C．若B为固态，则C一定为气态D．B、C可能均