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高中化学
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氧化还原反应的计算
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试题详情
◎ 题干
将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中,在酸性条件下,用2.02g硝酸钾去氧化其中的
Fe
2+
,待反应完全后,剩余的Fe
2+
需加入20mL 0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe
3+
(MnO
4
-
被还原成Mn
2+
),则硝酸钾的还原产物的化学式为
[ ]
A.NO
2
B.NO
C.N
2
O
D.N
2
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中,在酸性条件下,用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+需加入20mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+…”主要考查了你对
【氧化还原反应的计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中,在酸性条件下,用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+需加入20mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+”考查相似的试题有:
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