甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g-高中化学-n多题

◎ 题干

甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为___________ 。
②图中的P₁____________P₂（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A．升高温度       B．将CH₃OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）下列叙述正确的是①____________②___________
①在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
A.正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O₂逸出
D.铜片上有H₂逸出
②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
G.工业上用电解熔融的AlCl₃方法来制备金属Al
H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g…”主要考查了你对【化学平衡常数】，【影响化学平衡的因素】，【原电池原理】，【电解池原理】，【化学反应速率的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g”考查相似的试题有：

● 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ● 下列四种装置中，均盛200mL的溶液。①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．（1）上述四种装置中，为电解池的是(用编号回答)，装置①中两电极的电极反 ● 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgN ● 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ● 用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（）A．KNO3B．Na2SC．Ba（OH）2D．H2SO4