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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是
[ ]
A.0.1 mol/L Na
2
CO
3
溶液:c(Na
+
)=2c(H
2
CO
3
)+2c(HCO
3
-
)+2c(CO
3
2-
)
B.0.1 mol/L NH
4
Cl溶液:c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na
+
)=c(NO
3
-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是[]A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是[]A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
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● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo