下列对于溶液中的问题叙述正确的是[]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会-高中化学-n多题

◎ 题干

下列对于溶液中的问题叙述正确的是

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A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H⁺的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO ^-)的情况

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列对于溶液中的问题叙述正确的是[]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会…”主要考查了你对【弱电解质的电离】，【水电离的影响因素】，【粒子浓度大小的比较】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列对于溶液中的问题叙述正确的是[]A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会”考查相似的试题有：

● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C ● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该 ● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有 ● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c ● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo