研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________。利用反应 6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是__________L。 (2)已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol ①写出NO2氧化SO2的热化学方程式______________________ ②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____________。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=_________。 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______________。 |