I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=_______

◎ 题干

I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：
(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
①加入少量Na₂SO₄，则平衡____________（填所选字母，下同）；
②加入少量灼热的Fe₃O₄，则平衡_____________。
a.正向移动 b．逆向移动 c．不发生移动
Ⅱ．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

(1)0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为_____________；
(2)44.8 L<V≤89.6 L时，负极的电极反应式为__________；
(3)V =67.2 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值…”主要考查了你对【吸热反应、放热反应】，【化学平衡常数】，【影响化学平衡的因素】，【原电池电极反应式的书写】，【燃料电池】，【原电池原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__