黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为________________

◎ 题干

黄铁矿(FeS₂，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS₂在高温下与氧气反应：

(1)若有1molFeS₂参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

已知T℃时，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：

①T℃时，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问

①B电极的电极反应为__________；
②溶液中H⁺的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。(2)硫酸生产中，SO2催化氧…”主要考查了你对【化学平衡常数】，【原电池原理】，【氧化还原反应的计算】，【化学反应热的计算】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。(2)硫酸生产中，SO2催化氧”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中