一定条件下，将SO2和O2充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。 |
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| 回答下列问题： (1)0～15min内SO2的平均反应速率为__________。 (2)当降低温度时，SO2的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 (3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO2气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。 (5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。 a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 (6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO2)=0.0600mol/L,c(O2)=0.4000mol/L, c(SO3)=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。 |