| 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： |
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| （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________ %。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。 （4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．容器①中，反应的化学反应速率为：  （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2 的热化学方程式：_______________。 （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_____________。 |