I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写-高中化学-n多题

◎ 题干

I．已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(3)往0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
(4)某溶液中含有Al³⁺，为提纯Al³⁺可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)₃的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl₃溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写…”主要考查了你对【氢氧化铝】，【铝盐（铝离子）】，【盖斯定律】，【沉淀溶解平衡】，【原电池电极反应式的书写】，【电解池电极反应式的书写】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。