甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2在以上制-高中化学-n多题

◎ 题干

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂ (g)

CH₃OH(g) △H1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂ (g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H2
在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为____________
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：

①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学平衡应____（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②某温度下，将1 mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1 mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度____（填“>”“<”或 “=”）250℃。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+ 4H₂O(l)  △H1=-Q1 kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H2=-Q2 kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H3=-Q3 kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。
(3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将_____________（填“升高” “降低”或“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为_____________。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2在以上制…”主要考查了你对【热化学方程式】，【盖斯定律】，【影响化学平衡的因素】，【原电池电极反应式的书写】，【燃料电池】，【原电池原理】，【绿色化学】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2在以上制”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__