将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)Δ-高中化学-n多题

◎ 题干

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g); C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是 ________．
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点： ____________________、____________________.
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H₂在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH₄O)　②甲醛(CH₂O)　③甲酸(CH₂O₂)　④乙酸(C₂H₄O₂)．试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)Δ…”主要考查了你对【热化学方程式】，【盖斯定律】，【绿色化学】，【煤的综合利用】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)Δ”考查相似的试题有：

● 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g ● 2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加 ● 已知下列热化学方程式（l）C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．+131.3kJ•mol ● 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时 ● Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1写出铝与氧化铁发生铝热反应的