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高中化学
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弱电解质的电离
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试题详情
◎ 题干
下列判断正确的是( )
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,BaSO
4
在饱和Na
2
SO
4
溶液中的K
sp
比在纯水中的K
sp
小
C.常温下,0.4mol?L
-1
HA溶液和0.2mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A
-
)>c(Na
+
)>c(HA)>c(H
+
)>c(OH
-
)
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列判断正确的是()A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C.常温下,0.4mol•L-1HA溶液和0.…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
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◎ 相似题
与“下列判断正确的是()A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C.常温下,0.4mol•L-1HA溶液和0.”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×