纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
氧化还原反应的计算
›
试题详情
◎ 题干
(1)已知亚氯酸(HClO
2
)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:HClO
2
→ClO
2
↑+H
+
+Cl
-
+H
2
O(未配平).当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO
2
的物质的量是______mol.
(2)有Fe
2+
、NO
3
-
、Fe
3+
、NH
4
+
、H
+
和H
2
O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(1)已知亚氯酸(HClO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是______mol.(2)有Fe…”主要考查了你对
【氧化还原反应的计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(1)已知亚氯酸(HClO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是______mol.(2)有Fe”考查相似的试题有:
● Cl2和ClO2均可用于自来水消毒.Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害.ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂.Ⅰ、实
● 已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3:6.欲使溶液中三种离子比例变为6:3:2,则要通入Cl2物质的量与原溶
● 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()A.B.C.D.
● 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.1molB
● 将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后,生成nL(标准状况)一氧化氮,被还原的硝酸为()①63n22.4g;②n22.4g;③m96mol;④42mmol.A.①④B.①③C.②④D.②③