I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理③将一定浓度的过量硫酸-高中化学-n多题

◎ 题干

I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl₂?nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．

若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-．

步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．

______

步骤3：______

红色褪去，则存在HSO₃^-，红色不褪去，则不存在HSO₃^-．
或：出现浑浊，则存在HSO₃^-，不出现浑浊，则不存在HSO₃^-

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理③将一定浓度的过量硫酸…”主要考查了你对【测定物质组成、成分含量】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理③将一定浓度的过量硫酸”考查相似的试题有：

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