(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中: B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞: C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞: E.放开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔: H.静置、分层.就此实验,完成下列填空: 正确操作步骤的顺序是:______. (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是______.若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______. (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2(SO4)3+______NaMnO4+______H2O ①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目; ②上述反应中还原产物是______. |