下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:_________________。 (2)25℃时,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。 a.若混合液pH>7,则V≥10 b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-) c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度 d.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=____mol/L。 (4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。 ①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”); ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是____(填序号)。 a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点 b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) d.升温可使溶液由b点变为d点 |