某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O 部分溶解度数据，见下表：

温度	283K	293K	303K
溶解度（g/100g H2O）	2．5	3．9	5．6

 
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是                                    。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。	＃＃＃＃＃＃
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。	_______________________
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，                    ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。	_______________________ ______________________
步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________	_______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。

 
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L^-1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入         ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
（4）室温下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．