(14分）  在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石( ,含 等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤②发生的反应为：  (1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。 (2) 净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________ II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： “方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。 (3)阴极反应的电极反应式为__________________ “方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：  所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。 (4) 己知:  请写出  与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________ |